离子方程式

离子方程式（英语：Ionic equation）即是用实际参加化学反应的离子符号来表示的式子，只写出参加反应离子的方程式称作净离子方程式；写出生成物，反应物全部离子的称作总离子方程式。一般离子方程式的系数为最简整数，写净离子方程式。

规则

书写离子方程式的时候，需要注意下列几项：

  • 方程式所写出的化学反应，必须根据化学反应事实。如Cu与Fecl3溶液，实际不能发生该反应:3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+.
  • 必须遵守质量守恒定律，即是方程式两边的原子数目必须相等。离子反应的系数不都可以化简至最简整数。依照实际反应，反应物可能要保留系数。例如NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，该式氢离子，氢氧根离子和水都不能把系数化成1，因为Ba(OH)2有两个氢氧根，而NaHSO4只有1个氢离子，所以要用2个NaHSO4中和。否则该方程式就不是表达按这个条件反应。然而，对于H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，由于反应物的酸和生成物的盐完全电离，故离子方程式应化至最简，写成H++OH-=H2O
  • 在书写电极反应方程式时，有时为了使电极方程式得失电子数相等，系数可以不化至最简。
  • 必须遵守电荷守恒定律，即是方程式两边电荷要平衡
  • 沉淀，难溶物，弱酸和弱碱不能拆成离子。错例:氢氟酸与二氧化硅反应:SiO2+4H+→SiF4↑+2H2O 该反应中氢氟酸是弱酸，不能拆。但是氢卤酸HX(X是卤素）要拆。生成物要注明气体，沉淀，胶体，微溶物，…

用法

它主要用于描述酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律。离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。不用写出旁观离子(即未参加反应的离子)。

例如下面的化学反应：

                   

可以写成如下形式的总离子方程式：

 

而其净离子方程则为：

 

亦可删去系数变为：

 

或加上物质状态符号:

 

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